题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
（3）试剂②选用
分析：向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg（OH）2，采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）2，Mg（OH）2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg．
（1）根据阴离子变化确定沉淀剂，要使镁离子完全转化为沉淀，则加入的沉淀剂要过量；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；
（3）根据阴离子变化确定试剂②且不能引进杂质．
（1）根据阴离子变化确定沉淀剂，要使镁离子完全转化为沉淀，则加入的沉淀剂要过量；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；
（3）根据阴离子变化确定试剂②且不能引进杂质．
解答：解：向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg（OH）2，采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）2，Mg（OH）2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg．
（1）使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，应选择碱且碱要过量，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；过量；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作是过滤，故答案为：过滤；
（3）Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O．
（1）使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，应选择碱且碱要过量，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；过量；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作是过滤，故答案为：过滤；
（3）Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O．
点评：本题考查了海水中镁的提取，从整体上把握提取镁的流程，知道提取过程中发生的反应及操作方法，知道试剂的选取方法，知道镁采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，题目难度不大．
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