Question

一密封体中发生下列反应N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_______________________。

（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________________。

A.t₀—t₁         B.t₂—t₃              C.t₃—t₄            D.t₅—t₆

Answer 1

（1）t₀—t₁、t₂—t₃、t₃—t₄、t₅—t₆

(2)t₁时升高温度，t₃时加了催化剂，t₄时降低压强。

（3）A

解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。通过做本题，掌握正确识别综合图象的方法思路。

从图中可以看出：t₀—t₁时间段内反应处于平衡状态。t₁时刻，条件变化使正、逆反应速率加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，对照反应的特点及影响速率和平衡的规律，改变的条件应是“升高温度”。t₃时刻时，正、逆反应速率都有同幅度的加快，应是“加了催化剂”。t₄时刻时，正、逆反应速率都减慢，且Δv(正）＞Δv(逆），平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的。

由于t₁—t₂时间段和t₃—t₄时间段中，平衡都是向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t₀至t₁时间段中氨的百分含量最高。