题目内容

(10分)在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H<0 。

回答下列问题:

(1)在一定温度下,向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时,C(N2)为0.1mol/L,则H2的转化率为____________________,用H2浓度变化表示的平均

反应速率为__     ____ ,该温度下的平衡常数K=    ____________

(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同,则起始时n(NH3)的取值范围为               ___________________      

(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍,当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍,则平衡     _____ 

(“正移”“逆移”“不移动”)。

①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。

②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.

 

(1)33.3℅(1分); 

0.075mol·L-1·min -1(1分)

        K=3.7(2分)

(2)0.2 mol <n(NH3)≤ 0.6 mol(2分)

(3)①(画图1分)

 

②正移   升温   加催化剂 (3分)  

 t2→t3    (1分) 

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网