题目内容
已知反应：
① 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝–221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝–57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是
- A.碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol-1
- B.反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
- C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
- D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
B
A、燃烧热是1mol物质完全燃烧，生成稳定化合物发出的热量。C该生成CO2；
B、正确；
C、反应①为放热反应，该为反应物的键能之和小于生成物；
D、醋酸的电离吸热，故发出的热量小于57.3 kJ
A、燃烧热是1mol物质完全燃烧，生成稳定化合物发出的热量。C该生成CO2；
B、正确；
C、反应①为放热反应，该为反应物的键能之和小于生成物；
D、醋酸的电离吸热，故发出的热量小于57.3 kJ
练习册系列答案
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2C+D． 在某段时间内，以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位：mol/（L?min）]是（ ）已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、4mol?L-1?s-1 | B、6mol?L-1?s-1 | C、2mol?L-1?s-1 | D、3mol?L-1?s-1 |