题目内容
8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 人体缺铁会引起贫血等疾病 | |
| B． | 任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中 | |
| C． | 明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂 | |
| D． | 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 |
分析 A．血红蛋白中含有铁；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化；
C．明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；
D．蛋白质遇重金属盐发生变性．
解答 解：A．血红蛋白中含有铁，缺铁会引起贫血，故A正确；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，生成一层致密的氧化膜，故B错误；
C．明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故C正确；
D．蛋白质遇重金属盐发生变性，可用硫酸铜作池水消毒剂，故D正确．
故选B．
点评 本题考查微量元素、钝化、胶体、蛋白质的性质，难度不大，注意掌握胶体和蛋白质的性质，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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18．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性．以下各组粒子结构不相似的是（ ）
| A． | CO和N2 | B． | O3和SO2 | C． | CO2和N2O | D． | N2H4和C2H4 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA | |
| B． | 常温常压下，2NA 个CO2分子占有的体积为44.8L | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
16．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ）
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．
| A． | 除③外 | B． | 除①④外 | C． | 除②③⑤外 | D． | 除②外 |
3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
18．下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O | |
| B． | 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH-=H2O+Cl- | |
| C． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O | |
| D． | 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |