题目内容
下列离子方程式中，正确的是
- A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
- B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
- C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
- D.将氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
AD
分析：A、浓硝酸具有强氧化性，反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
B、次氯酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
C、没有配平，电荷不守恒、电子不守恒；
D、氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气应保留化学式．
解答：A、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B、氯气与水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、氨气通入盐酸中的反应为NH3+HCl=NH4Cl，其离子反应为NH3+H+=NH4+，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，应注意利用电荷守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确．
分析：A、浓硝酸具有强氧化性，反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
B、次氯酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
C、没有配平，电荷不守恒、电子不守恒；
D、氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气应保留化学式．
解答：A、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B、氯气与水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、氨气通入盐酸中的反应为NH3+HCl=NH4Cl，其离子反应为NH3+H+=NH4+，故D正确；
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点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，应注意利用电荷守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。