题目内容
12．
盆烯是近年来运用立体空间化学制造出来的空间单烯烃，因其分子形似瓦盆，故称为盆烯，其结构简式如图所示．下列关于盆烯的说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C6H8 | |
| B． | 是乙烯的一种同系物 | |
| C． | 在一定条件下可以发生加成、氧化反应 | |
| D． | 1 mol盆烯完全燃烧需消耗6.5molO2 |
分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．
解答 解：A．由结构可知分子式为C6H6，故A错误；
B．与乙烯结构不相似，该有机物存在环状结构，不是乙烯同系物，故B错误；
C．含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；
D.1 mol盆烯完全燃烧需消耗1mol×（6+$\frac{6}{4}$）=7.5molO2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构、官能团、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大．
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2．下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A． | 取4g NaOH加入100mL水中配制浓度为1.0mol/L的NaOH溶液 | |
| B． | 配制一定浓度的溶液时，用蒸馏水润洗容量瓶会使所配制出的溶液浓度偏低 | |
| C． | 除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法 | |
| D． | 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 |
3．a g H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{49a}{b}$ mol-1 | B． | $\frac{49b}{a}$ mol-1 | C． | $\frac{98a}{b}$ mol-1 | D． | $\frac{98b}{a}$ mol-1 |
20．下列物质能和水发生化合反应的是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | Na2O2 | C． | MgO | D． | NO2 |
7．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | X→Y反应的活化能为E5 | |
| B． | 加入催化剂曲线a变为曲线b | |
| C． | 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快 | |
| D． | 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快 |
8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．