题目内容
【题目】低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF
H++F-，HF+F-HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1
B.c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性
C.随着溶液pH增大，
不断增大
D.25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45
【答案】D
【解析】
A．该溶液中含F微粒有：F-、HF、
，根据物料守恒可知，
，故A错误；
B．由图可知，当溶液pH>3.45时，c(F-)>c(HF)，因此当c(F-)>c(HF)时，溶液不一定呈碱性，故B错误；
C．随着溶液pH增大，c(F-)逐渐增大，
，温度不变，Ka不变，因此
逐渐减小，故C错误；
D．当pH=3.45时，c(F-)=c(HF)，
，故D正确；
故答案为：D。
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