Question

【题目】己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以上信息用相应的元素符号填空：

(1)E+核外电子排布式为_______________，DC42－离子的空间构型为_____________________。

(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。

(3)D元素在周期表中的位置_______________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：

配合物G中碳原子的轨道杂化类型为_________________________________。

(5)(AB)2的电子式为____________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10 正四面体 N＞O＞C 第3周期ⅥA族 C＞Cu＞S＞N2 sp3、sp2

【解析】

A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S元素；B介于C、O之间，则B为N元素；E是第四周期ds区不活泼金属元素，则E为Cu元素，据此解答。

根据分析可知：A为C元素，B为N元素，C为O，D为S，E为Cu元素。
（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，SO42-离子中S原子孤电子对数=，价层电子对数4+0=4，空间构型为正四面体，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；

（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；

（3）S的原子序数为16，为元素周期表中第3周期ⅥA族；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，沸点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，沸点比较低，Cu为金属晶体，沸点比硫单质高，则熔点由高到低的排列顺序是：C＞Cu＞S＞N2，故答案为：第3周期ⅥA族；C＞Cu＞S＞N2；

（4）亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，则碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2，故答案为：sp3、sp2；

（5）（CN）2为共价化合物，分子中含有2个C≡N键和1个C-C键，其电子式为，故答案为：。