题目内容

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                               。

（2）该反应为           反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）         d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为          ℃。

 

（1）；(2分)     （2）吸热；(2分) 

（3）b、c；(2分)             （4）830 (2分)

解析:（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K ＝。（2）右表中数据可以看出，K随温度的升高而增大，因此温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。（3）反应前后气体的体积不变，因此在任何情况下容器中压强不变，a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ正（H2）＝υ正（H2O），所以υ正（H2O）＝υ逆（H2O），因此c可以说明，而d则不一定。（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可计算出K＝1，故温度是830℃。

 

练习册系列答案
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）该反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
小
小
（填“大““小“或“不能确定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
1
3
1
3
，H2的转化率为
2
3
2
3
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应正向为△H
＞
＞
0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
800
800
℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述错误的是（　　）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态
否
否
（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
反应向正反应方向进行
反应向正反应方向进行
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为
 
℃
（2）该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）理由是
 
．

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