题目内容

【题目】在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(
A.Ca2+、Na+、NO3、Fe2+
B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3
C.K+、Cl、HCO3、NO3
D.Mg2+、Cl、NH4+、SO42

【答案】D
【解析】解:A.H+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+为有色离子,故B错误;
C.酸性条件下HCO3不能大量共存,故C错误;
D.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D正确.
故选D.
强酸性溶液中含大量的H+ , 根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

练习册系列答案
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【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.

【方案一】:沉淀法.利用化学反应把HCO3、CO32﹣完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3).

(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32﹣完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号).

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“无影响”).

【方案二】:量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的定量作用是

(2)若撤去导管a,使测得气体体积 (“偏大”,“偏小”或“无影响”).

【方案三】:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000molL﹣1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32﹣═HCO3恰好完全).重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.

(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成.

(2)判断滴定终点的依据是

(3)此法测得ω(Na2CO3)= %.

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