Question

【题目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．现将0.1molL﹣1次氯酸溶液与0.1molL﹣1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则水解程度CO ＞ClO﹣＞HCO ，碳酸根离子、次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，但二者水解程度都减小，溶液中氢离子浓度很小，钠离子不水解，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO ）＞c（ClO﹣）＞c（H+），故A错误； B．根据A知，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO ）＞c（ClO﹣）＞c（H+），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO ），故D错误；
故选B．