题目内容
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
【答案】A
【解析】
D、d点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同，所以等于K，错误。
考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、电离平衡常数。
春雨教育同步作文系列答案
铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) === 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：
；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
；
该反应的离子方程式为 。
②溶液II中除Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在 。
③物质Y不能为下列的
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。