Question

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 
(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

Answer 1

（1）A（1分）
（2）>（1分）
（3）设NO的平衡浓度为x
　　　　　　　　　　　　　　　N₂(g)　　＋　　 O₂(g)　　　2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L^－1：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0
平衡时各物质浓度/ mol·L^－12.6－x/22.6－x/2       x　　

x＝0.20 mol·L^－1（2分）
（Ⅱ）（1）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（2）0.9（mol·L^—1）^—1（单位可不写） 吸热（2分）
（3）向正反应方向（1分）

（1）氮气分子内的氮氮三键，键能极大，导致反应的活化能特别高，需要外界提供足够的能量才能发生化学反应；
（2）升高温度，K值增大，平衡右移，说明正反应为吸热反应，△H>0
（3）设NO的平衡浓度为x
　　　　　　　　　　　　　　　N₂(g)　　＋　　 O₂(g)　　　2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L^－1：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0
平衡时各物质浓度/ mol·L^－12.6－x/22.6－x/2       x　　

x＝0.20 mol·L^－1（2分）
（Ⅱ）(1)在恒容条件下：
A．该可逆反应的两边的气体系数不等，故气体的总物质的量为变量，容器内的压强也是变量，当不变时，说明已达到平衡状态，正确
B．混合气体中c（A）不变，则各物质浓度均将不变，符合平衡状态的特征，正确
C．以不同物质的来表示正逆反应速率时，两速率数值上应符合系数比才能表示达到平衡，排除
D．不能说明任何问题，排除
答案为AB
（2）反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
初n：      1.0     2.2          0       0
△n：       0.6     1.2         0.6     0.6
平衡n：    0.4      1.0        0.6     0.6
800℃时的平衡常数K==0.9（mol·L^—1）^—1
由图示可知，升温时，D的量增大，平衡右移，正反应为吸热反应；
(3)依据所给数据可求得700℃时K=0.28，而此时刻的=0.11，故反应将向正反应方向移动。