题目内容

一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(   )
A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．NH3的生成速率等于H2的分解速率
A
略
练习册系列答案
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(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为     ；
(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（   ）
A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠
在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变D．CO的浓度不再改变
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是高（   ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），发生如下反应：
H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2
C．容器内压强不随时间变化D．单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )
A．点e的正反应速率比点d的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同
D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )
A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

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