题目内容

（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有              （填序号）①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
（2）某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、                 、               ；需要称量         克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度           。（填偏高、偏低或无影响）
（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：                   。

（1）②⑥（多选、少选、错选不给分）（2分）
（2）250ml 容量瓶（1分没有250ml不得分）、胶头滴管（1分）；25.0（写25也给分）（2分）；偏高（2分）
（3）BaO·CuO·2SiO2（2分）

解析试题分析：（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。据此判断④氯化钠 ⑤硫酸 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO为电解质，①乙醇 ②氨气 ⑥干冰为非电解质；而乙醇的水溶液不导电，答案为②⑥；（2）一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据操作步骤选择所需的仪器；称量用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，移液用到容量瓶，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，定容用到胶头滴管；缺少的仪器为250ml 容量瓶、胶头滴管；利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol?L-1×250g/mol=25.0g；若所称胆矾失去部分结晶水，则称量的硫酸铜的质量偏大，配制出的溶液浓度偏高；（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，钡元素为+2价，铜元素为+2价，硅元素为+4价，氧元素为—2价，用氧化物的形式表示其组成为：BaO·CuO·2SiO2。
考点：考查电解质和非电解质的判断、一定物质的量浓度溶液的配制、化合价规则及化学式的书写。

练习册系列答案
相关题目

（4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为                 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为                    。

现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸       ml（计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需            。

“氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。
（2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的       反应，该反应属于       (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为               ，D的化学式是       。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为       。
③C与纯碱反应的化学方程式为                                         。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为                       。

实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
D. 重新配制碳酸钠溶液

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正确操作是　                             。 
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。 

三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO2的质量为            g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
（结果保留至小数点后1位）

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