下列离子方程式书写正确的是 [ ] A． NaH2PO4与足量的Ca(OH)2反应 3Ca2++6OH-+3H2PO4-Ca3(PO4)2↓++6H2O B． FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2 C． (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 NH4+++Ba2++OH-BaSO4↓+NH3↑+H2O D． Ba( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式书写正确的是
[　　]
A．	NaH₂PO₄与足量的Ca(OH)₂反应 3Ca²⁺＋6OH^－＋3H₂PO₄^－Ca₃(PO₄)₂↓＋＋6H₂O
B．	FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂ 2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－＋Br₂
C．	(NH₄)₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂ NH₄⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋H₂O
D．	Ba(OH)₂溶液中滴加少量的NaHSO₄ Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋BaSO₄↓＋H₂O

答案：D
解析：

　　A项中，所加Ca(OH)₂是足量的，Ca²⁺过量，就不可能存在，A项不正确．

　　B项中，通入过量的Cl₂，所有的Fe²⁺和Br^－都已经被氧化，而FeBr₂溶液中n(Fe²⁺)∶n(Br^－)＝1∶2而不是1∶1，故B项不正确．

　　C项中，1 mol(NH₄)₂SO₄含2 mol　NH₄⁺和1 mol　，1 mol　Ba(OH)₂含2 mol　OH^－和1 mol　Ba²⁺，所以，反应方程式应是：2NH₄⁺＋＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O．一定注意不能单独挑出NH₄⁺、OH^－、NH₃和H₂O的系数来约简，若各反应物、生成物的系数都存在一个公约数，可约简，如Ca(OH)₂与Ca(HCO₃)₂反应，其离子方程式为Ca²⁺＋OH^－＋CaCO₃↓＋H₂O．故C项亦不正确．

　　D项中由于加入的是少量NaHSO₄，则所有的H⁺和都按1∶1的物质的量之比参加反应(Na⁺与剩余的OH^－结合生成NaOH)．所以D项正确．

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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是

（填元素符号）、第一电离能最小的是

（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为

；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是

；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：。

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。