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下列物质中，含有共价键的是
A．MgCl
2
B．CH
4
C．Na
2
O
D．KBr
试题答案
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B
试题分析：A、含有离子键，错误；B、含有共价键，正确；C、含有离子键，错误；D、含有离子键，错误。
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下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋
O
2
(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H
2
(g)＋O
2
(g)=2H
2
O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH
4
(g)＋2O
2
(g)=CO
2
(g)＋2H
2
O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol
D．
C
6
H
12
O
6
(s)＋3O
2
(g)=3CO
2
(g)＋3H
2
O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol
反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．通常情况下，
混合能直接生成NO
B．1mol
反应放出的能量为180kJ
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1mol
具有的总能量小于2mol
具有的总能量
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH
1
；C(s)+1/2O
2
(g)=CO(g) ΔH
2
，则ΔH
2
＞ΔH
1
C．已知2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
,它所对应的化学方程式为________________。
（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强 B.升高温度
C.加催化剂 D.使氨气液化移走
（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K
300
400
500
……
K/(mol·L－1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
人类活动产生的CO
2
长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K
2
CO
3
溶液吸收CO
2
，得溶液X，再利用电解法使K
2
CO
3
溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括
和H
+
+ HCO
3
-
=H
2
O+CO
2
↑。
简述CO
3
2-
在阴极区再生的原理
。
（2）再生装置中产生的CO
2
和H
2
在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H
2
(g)+1/2 O
2
(g)=H
2
O(g) Δ H
1
=" -242" kJ/mol
CH
3
OH(g)+3/2 O
2
(g)=CO
2
(g)+2 H
2
O(g) Δ H
2
=" -676" kJ/mol
写出CO
2
和H
2
生成气态甲醇等产物的热化学方程式
。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
（填字母序号）。
a b c d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
该电池外电路电子的流动方向为
（填写“从A到B”或“从B到A”）。
工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将
（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为
。
Ⅰ在催化剂作用下，CO
2
和H
2
可以制取甲醇。用工业废气中的
可制取甲醇，其反应为：CO
2
+3H
2
CH
3
OH+H
2
O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH
4
）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH
4
和H
2
O
2
为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为
（填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为
。
（2）电池工作时，Na
+
向
极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO
2
—
离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO
4
溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)
2
，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O
2
(g)=SO
2
(g) ΔH
1
＝－297．16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O
2
(g)=SO
2
(g) ΔH
2
＝－296．83 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．正交硫比单斜硫稳定
B．S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH
3
＝＋0．33 kJ/mol
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O
2
中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO
2
中的共价键所放出的能量多297．16 kJ
关 闭
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O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是
反应放出的能量为180kJ
具有的总能量小于2mol 
,它所对应的化学方程式为________________。
2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
