Question

（2010?崇文区一模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的Na₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．从溶液的电荷守恒的角度分析；
B．pH相等相等时，酸越弱，对应的盐的浓度越小；
C．如HA为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，反应后呈酸性；
D．c（Cl^-）应大于c（NH⁺₄）．

解答：解：A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A错误；
B．因酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等相等时，酸越弱，对应的盐的浓度越小，则pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C．如HA为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，反应后呈酸性，应存在c（H⁺）≥c（OH^-），故C错误；
D.0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合，c（Cl^-）应大于c（NH⁺₄），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目．