题目内容
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
苯
苯
；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体
分子晶体
．（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为三角锥形
三角锥形
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4；
（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，形成的分子X为NH3；
（4）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2．
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4；
（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，形成的分子X为NH3；
（4）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Fe位于d区，故答案为：⑨；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4；，由分子构成，属于分子晶体，故答案为：苯；分子晶体；
（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为1，形成的分子X为NH3，空间构成为三角锥形，故答案为：1；三角锥形；
（4）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2，该反应为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Fe位于d区，故答案为：⑨；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4；，由分子构成，属于分子晶体，故答案为：苯；分子晶体；
（3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为1，形成的分子X为NH3，空间构成为三角锥形，故答案为：1；三角锥形；
（4）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2，该反应为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、晶体类型、分子构型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．
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