题目内容
12．己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 $?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充电}^{放电}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列说法正确的是（ ）| A． | 镁电池放电时，Mg2+向负极移动 | |
| B． | 镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4 | |
| C． | 锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe-=xLi++C6 | |
| D． |  用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如图所示 |
分析 A．原电池中阳离子移向正极；
B．充电时阳极发生的是失电子发生氧化反应的变化；
C．放电为原电池反应，负极反应为失电子发生氧化反应；
D．用镁电池给车载锂离子电池充电，镁为原电池负极，连接电解池的阴极，充电时C6变化过程中化合价降低；
解答 解：A．镁电池放电时，Mg2+向正极移动，故A错误；
B．镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 $?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4，故B正确；
C．锂离子电池放电时，负极的电极反应应为失电子过程，故C错误；
D．用镁电池给车载锂离子电池充电，镁为原电池负极，连接电解池的阴极，图中连接的是电解池的阳极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池原理、电极反应判断、电极反应书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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2．下列变化中，只破坏共价键的是（ ）
| A． | 干冰气化 | B． | 氯酸钾受热分解 | C． | 氯化钠溶于水 | D． | HCl溶于水 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了 | |
| B． | 在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 | |
| C． | 对于H2+I2 2HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡 | |
| D． | 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态 |
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17．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| B． | 若 X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱 | |
| C． | 若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 | |
| D． | 若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
| C． | 0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| D． | 水电离出的c（H+）浓度为10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
1．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气 | |
| B． | 用分液漏斗分离碘和四氯化碳 | |
| C． | 用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO | |
| D． | 向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液 |
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