题目内容
部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ |
| B．样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| C．样品中CuO的质量为4.0 g |
| D．V＝896 mL |
B
解析
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所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合
物，根据下列四种金属的熔沸点：
| | Na | Cu | Al | Fe |
| 熔点 | 97．5．C | 1083℃ | 660℃ | 1535℃ |
| 沸点 | 883℃ | 2595℃ | 2200℃ | 3000℃ |
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
下列有关说法正确的是
| A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 |
| B．用铁容器存放浓盐酸 |
| C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 |
| D．硅是制造半导体的常用材料 |
下列说法中，正确的是
| A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性 |
| B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
| C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 |
据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是
| A．16O与18O为同种原子 |
| B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 |
| C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同 |
| D．16O=C=18O与NaO2反应生成的氧气中含18O |
向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )。
| A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 |
| B．该晶体中一定含有SCN－ |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 |
| D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ |
某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是( )。
| A．三种实验方案都能制得纯净的铜 |
| B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 |
| C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
| D．丙方案会产生环境污染 |
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 ( )。
| A．①②③④⑤ | B．①②③⑤ |
| C．①②③④ | D．②③④⑤ |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 |
| C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |