题目内容
在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
分析：非金属性越强，得电子的能力越强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，据此判断．
解答：解：A和B是分别是碳和氟同周期非金属，得电子能力增强，而CD，分别是钠离子和铝离子较稳定，不再具有氧化性，所以得电子能力最强的是氟，故选B．
点评：本题考查金属元素位置与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律．
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在25℃时，将0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ）
| A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1 | B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+） | C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | D、c（OH-）=c（H+）+c（HA） |
