题目内容
【题目】A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）画出C原子的核外电子排布图 ．
（4）A2C和BC2的空间构形分别是和 ．
【答案】
（1）H；C；S
（2）极性；非极性
（3）
（4）V形；直线形
【解析】解：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素.
（1.）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，所以答案是：H；C；S；
（2.）CS2的结构与二氧化碳相似，是由极性键组成的非极性分子，所以答案是：极性；非极性；
（3.）S原子的核外电子排布图为 ，
所以答案是： ；
（4.）H2S分子中硫原子有两对孤电子对，所以H2S的空间构型为V形，CO2分子中碳原子没有孤电子对，所以CO2分子空间构形为直线形，所以答案是：V形；直线形．
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