题目内容
16．100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42-）为（ ）| A． | 2 mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 1.0 mol/L | D． | 0.5 mol/L |
分析 根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42-的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，据此分析．
解答 解：根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42-的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，故在100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42-）为0.5mol/L，与所取的溶液的体积100mL无关，故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据物质的化学式来分析离子浓度与物质浓度之间的关系．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出 | |
| B． | 过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 | |
| C． | 对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离 | |
| D． | 将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水 |
7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．
4．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酚酞为无色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+ | |
| B． | 甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+ | |
| C． | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3- | |
| D． | pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒 | |
| B． | 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 | |
| C． | 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 | |
| D． | 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜 |
在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：