Question

已知Ag⁺与Cl^-反应生成AgCl，每次生成的AgCl有10%见光分解成单质银和氯气，Cl₂又可与水反应生成HClO₃和HCl，其中生成的HCl又与剩余的Ag⁺作用生成AgCl，这样循环往复直至最终。

    (1)写出上述各步反应的化学方程式。

    (2)现有含1.1 mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，则最终能生成多少克难溶物(Ag和 AgCl)?若最后溶液的体积为1 L，则H⁺的物质的量浓度为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3  2AgCl2Ag+  3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3   HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (2)167.94g；0.12mol／L。利用等比数列，公比为，n(AgCl)=1.08mol，n(Ag)=0.12mol，n(H+)=n(Ag)=0.12mol