Question

（1）引发铝热反应的操作是_____________________；

（2）某学生用体积为0.1×10×25 cm³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取氢气，实验现象见下表：

	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3 mol·L-1 HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5 mol·L-1 H2SO4	均无明显现象（只有少量气泡）

①写出铝与酸反应的离子方程式_________________________________；

②反应1—15 min内，铝与盐酸的反应逐渐加快，其原因是________________________；

③根据以上现象，可做出如下猜想：____________________________________________。

Answer 1

(1)加少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃

（2）①2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑

②反应放热，温度升高，化学反应速率加快

③猜想一：Cl^-对该反应有促进作用

猜想二：对该反应有抑制作用（答其中之一）

解析：从影响化学反应速率的因素分析，铝与盐酸反应逐渐加快的原因只能是反应放热，温度升高，对速率有影响；盐酸和硫酸溶液中，起始时c(H⁺)相等，但反应速率不同，其原因是酸根离子的不同，说明酸根离子对反应速率有影响。