题目内容
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：?①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；?
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为_______。?
解析：据②和③知20 g A 溶于盐酸后盐酸过量，加入铁后盐酸完全反应。溶解20 g A后的溶液加入铁后除发生Fe+2H+
Fe2++H2↑反应外，还发生了Fe+2Fe3+3Fe2+反应，由于MgO和Fe2O31∶1组成，则混合物的相对分子质量为100，20 g A中有MgO和Fe2O3各0.1 mol，所以溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.1 mol/0.5 L＝0.67 mol·L-1；D溶液中的Fe2+由两部分组成，一是氧化铁和铁的反应，再有是盐酸和铁的反应，所以c(Fe2+)＝［(0.1 mol×3+11.2 L/22.4 L·mol－1)］/0.15 L＝2.3 mol·L-1。
答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
MgO+2HClMgCl2+H2O
(3)Fe+2H+Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+3Fe2+
(4)0.67 mol·L-1 2.3 mol·L-1
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