Question

【题目】分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）

pH变化
溶液中是否产生沉淀	不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。

下列说法不正确的是

A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B.b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋

D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；

B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；

C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；

D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；

选C。