题目内容

含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是________，摩尔质量比是________，物质的量比是________，所含氧原子个数比是________，碳原子个数比是________．

答案：7∶11,7∶11,1∶1,1∶2,1∶1
解析：

分子数相同则其物质的量必相同．CO的相对分子质量为28，CO2的相对分子质量为44，故其质量比为7∶11，摩尔质量比是28 g·mol－1∶44 g·mol－1，物质的量比为1∶1，所含的氧原子数比为1∶2，所含碳原子数比为1∶1．


练习册系列答案
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A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物．A与D可形成气态化合物DA、DA2．A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．已知X分子与B2A分子中的电子数相等．Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等．请回答：
（1）写出元素的名称：A
氧
氧
，C
氯
氯

（2）Y的化学式是
HCl
HCl

（3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
．
某有机物A，经测知它的相对分子质量小于100，将1mol A在O2 中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），同时消耗112L O2（标准状况）．
（1）写出A的分子式
C4H8O2
C4H8O2
；它的一种同分异构体甲在酸性条件下发生水解，生成两种碳原子数相同的有机物，则甲的结构简式为
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

提示：B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C．
（2）写出A→E、E→F的反应类型：
A→E
取代
取代
反应、E→F
消去
消去
反应．
（3）写出A、G的结构简式
A
CH3COCH（OH）CH3
CH3COCH（OH）CH3
、G
．
（4）写出B→D反应的化学方程式

（5）C在条件①下进行反应的化学方程式
．
（2013?保定一模）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　）
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
 
． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
 
（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
 
．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
 
cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列说法正确的是
 
．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是
 
．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
 
个σ键，
 
个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
 
．
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精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
 
，该晶体中氧的配位数为
 
．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
 
．

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