题目内容
【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性
B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同
C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3
D. 该实验说明SO2的性质具有多样性
【答案】C
【解析】A. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸，能够使石蕊试液变红；B.SO2具有漂白性，使品红褪色，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液与SO2不反应；D.该实验综合体现了SO2的酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质。
SO2和水反应生成H2SO3, H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色,A正确；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性；高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化还原性物质,向其中通入SO2溶液褪色,则高锰酸钾被还原,所以说明+4价硫具有还原性, SO2具有还原性, 褪色原因不相同，B正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确；答案选C。
【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）KMnO4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：_________________
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________；
（4）已知：一定条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。