题目内容
【题目】按要求填空：
（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固体；⑤CaO．其中属于混合物的是（填序号，下同），属于碱性氧化物的是；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式： ．
（2）如图装置中仪器①的名称是 ， 水流的方向是从（填“a”或“b”）口进入． 
（3）实验室常用（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是 ．
（4）19g MgCl2中Mg2+的物质的量是mol．
【答案】
（1）②；⑤； Na2SO4=2Na++SO42﹣
（2）冷凝管； b
（3）KSCN溶液；溶液变为血红色
（4）0.2
【解析】解：（1）①铜是单质为纯净物；
②石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物；
③CO2是酸性氧化物为纯净物；
④Na2SO4固体为盐属于纯净物；
⑤CaO为纯净物，和酸反应生成盐和水为碱性氧化物；
其中属于混合物的是②，属于碱性氧化物的是⑤，Na2SO4在水溶液中的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，
所以答案是：②；⑤；Na2SO4=2Na++SO42﹣；（2）装置中仪器①的名称是冷凝管，水流的方向是从b口进入，所以答案是：冷凝管；b；（3）检验Fe3+的存在用KSCN溶液，铁离子结合SCN﹣离子形成血红色溶液，所以答案是：KSCN溶液；溶液变为血红色；（4）19g MgCl2中Mg2+的物质的量：n（Mg2+）=n（MgO）= 
=0.2mol，
所以答案是：0.2；
口算能手系列答案
【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如图： 
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ． 该反应的化学方程式 ， 该反应中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl36H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是 ．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
