Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积，浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 三种酸的强弱顺序：HA<HB<HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HA<HB<HD

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则三种酸的强弱顺序：HA＞HB＞HD，故A错误；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度；①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），②HB少部分电离：HBH++B-，则c（HB）＞c（H+），③NaB少部分水解：B-+H2OHB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）＞c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）＞c（HB），则c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．完全中和时消耗三种溶液的体积相等，酸越弱，生成正盐的溶液pH越大，若要滴定至pH=7，滴加的NaOH溶液越少，即消耗NaOH溶液的体积：HA＞HB＞HD，故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c（OH-）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D错误；故选B。