题目内容
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
___________________________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（1）Al(OH)3＋OH－==Al
＋2H2O
（2）
（3）酸
Al3+＋3 H2O
Al(OH)3＋3H+
（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
（5）HCl＞H2S
（6）S
＞Cl
>Na
＞Al
（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol
练习册系列答案
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W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A、d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032-、I- | B、c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ | C、b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- | D、a点对应的溶液中：Na+、K+、S042-、HCO3- |
、CO
、I-
、Na+
、Cl-