完全燃烧2.00g有机物.可生成4.40g CO2和1.44g H2O.则该有机物的化学式为( )A．C5H8B．C5H8OC．C5H8O2D．C10H16O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si；SiCl₄

＜

SiO₂．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

.

Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=

+236

kJ?mol^-1．
（3）请把如图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B 每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有

胶头滴管

进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有

环形玻璃搅拌棒和温度计

．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁） /℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

．?

V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为

；
（2）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且其中一种化合物的原子个数比为1：1．其反应的化学方程式为

；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系（图2）若E为白色沉淀，则E物质的化学式为

；
（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp[X（OH）_n]

（填“＞”或“＜”） k_sp[Z（OH_n]；
（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y₂H₂．2.00g Y₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y₂H₂燃烧的热化学反应方程式

；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

b（填“＞“或“＜”或“=”）．

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以　存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）W的原子结构示意图为；

（2）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为；

（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；

（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则K_sp[X(OH)_n] （填“>”或 “<”） K_sp[Z(OH)_n]；

（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y₂H₂。2.00g Y₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y₂H₂燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；

（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b（填“>"或“<”或“=”）。

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以　存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

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