Question

【题目】下列关于说法正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反应的中和热也为57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol

C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，H2SO3为弱酸电离要吸热，所以NaOH和H2SO3反应放出的热量比57.3kJ小，选项A错误；B、已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反应的△H=-1366.8kJ/mol，选项B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H≠-38.6kJ/mol，选项C错误；D、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焓变大，即△H1＞△H2，选项D正确。答案选D。