在0.30 mol NH3中含有NH3的分子数目是个.这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₂

将0.20 mol　CH₄和0.30 mol　H₂O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．

(1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)反应①的ΔH₁________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃时的平衡常数值K＝________．

(3)在压强为0.1 Mpa条件下，将a mol　CO与3a mol　H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．

300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是________(填字母)

A．c(H₂)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH的物质的量增加

D．重新平衡时c(H₂)/c(CH₂OH)减小

(4)已知在常温常压下：

①2CH₂OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式________．

(5)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为________．

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

________．

工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH₄和0.30 mol　H₂O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH₁________0，p₁________p₂(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p₁、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH₃OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH₃OH(I)＋3O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H₂O(g)＝H₂O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（）

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