Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

1. A.
   反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
2. B.
   若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
3. C.
   反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
4. D.
   反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

Answer 1

D
试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl₄的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，则H₂的反应速率为0.015 mol/(L·min)，故错。故选D。
考点：化学平衡移动 中和反应 反应速率的计算
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。