题目内容

16．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题．

解答 解：A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2属于置换反应，故A错误；
B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3为化合反应，铁和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O属于分解反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入锌粉，依次置换出的是Z、X、H2而得不到Y，则氧化性最强的离子是（　　）
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．K+，Na+，Br-，Fe3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+
4．氯气的实验室制法
在实验室里氯气可以用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应来制取．实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根据上述反应原理，人们设计了如图实验装置，用于实验室制备商量的Cl2．
（1）实验仪器：a：分液漏斗； b：圆底烧瓶；
（2）各部分装置所起作用
A氯气的发生装置；B氯气收集装置，利用Cl2密度比空气密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气．C：尾气吸收装置，因Cl2有毒污染空气，用氢氧化钠溶液吸取多余的氯气．
11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（　　）
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2
5．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2，易与水反应），并测定其化学式．
（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；  
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
空石英管质量 m0/g石英管与钙的质量 m1/g石英管与产物的质量 m2/g
14.80015.08015.150
①通过以上数据求算化学式CaxN2，x=2.8．
②上述实验产生误差的原因可能是AB （选填编号）．
A．N2通入不足，反应器中有O2　   B．钙与N2未充分反应     C．产物与空气接触．
12．2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡．灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测它具有的化学性质是强氧化性．
（2）在次氯酸钠（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h．发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是次氯酸钠．将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时．静置，抽滤粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐（KCrO2）氧化为铬酸盐（K2CrO4），生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂．到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（+6价铬转化成+3价铬）．有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00mL．计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为39.6%．
9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
（4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗，该仪器使用前需要检验是否漏水．
（5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．
10．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
AFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C浓硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱
D浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥氨气
A．AB．BC．CD．D

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