题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
- B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
- C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
- D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B
分析：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；
C、离子反应遵循电荷守恒；
D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．
解答：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．
分析：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；
C、离子反应遵循电荷守恒；
D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．
解答：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
