Question

写出下列物质与新制氯水反应的现象：
①蓝色石蕊试液  ②FeCl₂溶液  ③AgNO₃溶液  ④Na₂CO₃溶液  ⑤SO₂  ⑥镁粉

Answer 1

见分析
【试题分析】
此题从表面上看是写反应的现象，实际是考查同学们对新制氯水成分的理解。假如同学们在学习过程中用以下的实验探究方法来认识新制氯水将会收到意想不到的效果：
（1）观察氯水的颜色，小心闻其气味――推测：氯水中含有Cl2分子（溶液的颜色为浅黄绿色，而黄绿色是的Cl2的颜色，这就说明氯水中有Cl2分子存在）。
（2）用pH试纸或蓝色石蕊试纸测氯水的酸碱性――推测：氯水呈酸性可能有盐酸存在。如何验证存在盐酸？实验：在氯水中滴入AgNO3溶液，析出白色沉淀，再滴入数滴稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明存在Cl-；氯水呈酸性，则一定有H+存在，由此可说明氯水中有盐酸存在。
（3）盐酸的酸性还可以从哪些方面验证？实验①：向氯水中加入镁粉可以看到，氯水退色、溶液中出现很多气泡，由此比较退色的最主要的原因。实验②：向氯水中加入Na₂CO₃溶液可以产生很多气泡，同学们可以知道是由于盐酸的酸性大于碳酸的酸性。
（4）实验（2）中变红的试纸很快变白――推测：氯水可能具有漂白作用。是Cl₂分子还是氯水中其他物质起作用呢？实验①：将红色布条投入干燥的氯气中，无明显变化；实验②：将氯水滴在红色布条上，布条退色。说明不是Cl₂分子具有漂白作用。
（5）具有漂白作用的物质可能是盐酸吗？对比实验：蓝色石蕊试纸与盐酸作用，变红后颜色不变，说明不是盐酸。根据Cl₂+H₂O=HCl+HClO，推断氯水中可能含有Cl₂、H₂O、HCl、HClO，而HCl完全电离为H+、Cl-，Cl₂、H₂O、HCl都不能使布条退色，说明只能是HClO具有漂白作用。