题目内容
【题目】一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是
A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋
B.电池工作时，NH4+移向石墨电极
C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上
D.放电过程中正极附近溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
A.铝电极上的Al失电子，与碱性溶液（氨水）反应生成氢氧化铝沉淀，电极反应式：Al－3e－＋3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A错误；
B.电池工作时，NH4+向电池的正极移动，即移向石墨电极，B正确；
C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过导线转移到正极上，C错误；
D.根据题给信息分析，放电过程中正极附近OH－浓度增大，溶液的pH增大，D错误；
答案为B。
【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含
等）制备
的流程如图所示。
已知：Ⅰ在酸性条件下，
能将
还原为
Ⅱ. 
的氧化性强于
Ⅲ. 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| 4.9 | 6.8 |
| 1.5 | 2.8 |
回答下列问题：
（1）向含铬废水中加入
调节
，目的是__________。
（2）写出“氧化”步骤中反应的例子方程式_________。
（3）“加热”操作的目的是________。
（4）“酸化”过程中发生反应
已知，“酸化”后溶液中
则溶液中
=________。
（5）“结晶”后得到
产品0.3000g，将其溶解后用稀
酸化，再由浓度为
标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL，则产品的纯度为________。
（6）在
存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为_________；
②处理过程中，需严格控制正极附近的pH，理由是_________
