Question

两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10－14 mol·L－1和1.0×10－12 mol·L－1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为
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A．	0.5×(10－14＋10－12)mol·L－1
B．	5×(10－15＋10－11)mol·L－1
C．	2.0×10－1 mol·L－1
D．	2.0×10－14 mol·L－1

Answer 1

答案：D
解析：

解析：c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1 mol·L－1，c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，两种溶液混合后，c(OH－)＝2(1＋1.0×10－2)≈0.5 mol·L－1，所以c(H+)＝＝2.0×10－14 mol·L－1． 　　深化升华：碱溶液混合时，H+来自水电离，由于c(H+)很小，在溶液混合时，由于水的电离平衡发生移动，若按c(H+)浓度直接计算，数值变化极大，通常应先求c(OH－)浓度，再换算成c(H+)．