称取三份锌粉.分别盛于甲.乙.丙三支试管中.按下列要求另加物质后.塞上导管塞子.定时测定生成氢气的体积.甲中加入50 mL 0.01mol·L-1的盐酸.乙中加入50 mL.c(H+)=0.01 mol·L-1醋酸.丙中加入50 mL.c(H+)=0.01mol·L-1的醋酸及少量胆矾粉末.若反应终了.生成氢气的体积一样多.且均没有剩余的锌.请用“＞ “= 或“＜回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲中加入50 mL 0.01mol·L^-1的盐酸，乙中加入50 mL、c(H⁺)=0.01 mol·L^-1醋酸，丙中加入50 mL、c(H⁺)=0.01mol·L^-1的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且均没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答甲、乙、丙中相关的问题：

(1)开始时反应的速率大小为_____________。

(2)三试管中参加反应的锌的质量为_____________。

(3)反应终了，所需时间为_____________。

(4)在反应过程中，乙和丙中反应速率不同的理由是________________________(简要说明)。

(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙＜丙 (3)甲＞乙＞丙 (4)丙中存在铜、锌原电池，从而加快了化学反应速率

解析：三支试管中产生H₂的实质均为Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑。刚开始时，三支试管中c(H⁺)相等，故开始时反应速率均相等；由于产生H₂的体积相等，故与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中同时发生了反应Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，则丙中消耗Zn的质量大于甲和乙中消耗Zn的质量；在乙中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，随着c(H⁺)的降低，电离平衡向右移动，因此反应过程中c_乙(H⁺)＞c_甲(H⁺)；对于丙，不仅存在乙中的电离平衡移动情况，而且存在Zn-Cu原电池，使反应速率加快，故反应终了时，所需时间丙最少，甲最多。