题目内容
称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲中加入50 mL 0.01mol·L-1的盐酸，乙中加入50 mL、c(H+)=0.01 mol·L-1醋酸，丙中加入50 mL、c(H+)=0.01mol·L-1的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且均没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答甲、乙、丙中相关的问题：(1)开始时反应的速率大小为_____________。
(2)三试管中参加反应的锌的质量为_____________。
(3)反应终了，所需时间为_____________。
(4)在反应过程中，乙和丙中反应速率不同的理由是________________________(简要说明)。
(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙＜丙 (3)甲＞乙＞丙 (4)丙中存在铜、锌原电池，从而加快了化学反应速率
解析：三支试管中产生H2的实质均为Zn+2H+
Zn2++H2↑。刚开始时，三支试管中c(H+)相等，故开始时反应速率均相等；由于产生H2的体积相等，故与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中同时发生了反应Zn+Cu2+
Zn2++Cu，则丙中消耗Zn的质量大于甲和乙中消耗Zn的质量；在乙中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，随着c(H+)的降低，电离平衡向右移动，因此反应过程中c乙(H+)＞c甲(H+)；对于丙，不仅存在乙中的电离平衡移动情况，而且存在Zn-Cu原电池，使反应速率加快，故反应终了时，所需时间丙最少，甲最多。
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