Question

已知可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K时，平衡常数K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，在1273K时，平衡常数K₂=2.8×10⁴，转化率为b%，则下列叙述正确的是（　　）

A．由于K₂＞K₁，所以a＞b

B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0

C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

Answer 1

分析：反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），根据题中数据可知，温度升高，平衡常数增大，反应物转化率增大，说明正向反应是吸热反应
A、由于K₂＞K₁，二氧化氮的含量增大，a＜b；
B、温度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，根据平衡移动原理判断吸热放热；
C、温度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反应向着放热吸热方向移动；
D、温度越高，二氧化氮含量越大，气体颜色变深．

解答：解：A、K₂＞K₁，温度升高后，二氧化氮的含量增大，一氧化氮转化率升高，所以a＜b，故A错误；
B、由于温度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，正反应方向是吸热反应，△H＞0，故B正确；
C、温度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反应向着正向移动，正反应方向是吸热反应，△H＞0，故C错误；
D、由于该反应是吸热反应，温度升高，反应向着正向移动，混合气体的颜色加深，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素，化学平衡常数的意义，重点是考查转化率变化和平衡常数变化与反应方向的关系．