题目内容
14．某有机物的结构简式ClCH2CH2-CH=CH-CHO，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）| A． | 水解 | B． | 酯化 | C． | 氧化 | D． | 加成 |
分析 由结构可知，分子中含-Cl、碳碳双键、-CHO，结合卤代烃、烯烃、醛的性质来解答．
解答 解：A．含-Cl可发生水解反应，故A不选；
B．不含-OH、-COOH，不能发生酯化反应，故B选；
C．含碳碳双键、-CHO，均可发生氧化反应，故C不选；
D．含碳碳双键、-CHO，均可发生加成反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质及应用，题目难度不大．
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4．KNO3固体中混有Ba（NO3）2，现欲得到纯净的KNO3固体，下列措施合理的是（ ）
| A． | 混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体 | |
| B． | 混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体 | |
| C． | 混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体 | |
| D． | 混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体 |
5．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
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6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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| C． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．