题目内容
将27.2g表面有铁锈（主要成分为Fe2O3）的铁片投入适量的稀H2SO4中，固体完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体。向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液时，未见血红色物质。计算铁片上铁锈的质量分数。
解析：
| 解：设27.2g铁片上有Fe2O3为xmol。
根据Fe2O3+6H+══3H2O+2Fe3+ lmol 2mol xmol 2xmol 2Fe3++ Fe══3Fe2+ 2mol 1mol 2xmol xmol Fe+2H+══H2↑+Fe2+ 1mol 22.4L 0.1mol 2.24L 则160x+(x+0.1) ´56=27.2(g) ∴ x=0.1 即Fe2O3的质量为mFe2O3=160g/mol´0.1mol=16.0g ∴ Fe2O3的质量分数w%=
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´100%=58.8%
为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。
仪器：试管、胶头滴管
试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________ __________________________。 |
__________________ __________________ _________________。 |
乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。 |
