题目内容
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系
(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
。
①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
。①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________
(1)①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（答案合理即可）③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)①
；②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；③O2+4e-+2H2O=4OH-；
④4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(3)①
；②4NH3+5O2
4NO+6H2O；③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
(2)①
；②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③O2+4e-+2H2O=4OH-；④4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(3)①
；②4NH3+5O24NO+6H2O；③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol 
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