Question

下列溶液均处于常温下，有关叙述正确的是（　　）

• A、pH相同的氨水与硫酸等体积混合，所得溶液呈中性
• B、向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，K_w不变，溶液的c（OH^-）增大
• C、向水中加入少量CH₃COONa晶体，水的电离平衡正向移动，溶液的c（H⁺）增大
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍

Answer 1

分析：A、氨水显示碱性，硫酸显示酸性，二者的pH值不可能相同；
B、温度不变，水的离子积不变；氨水浓度增大，氨水的电离程度减小，但氢氧根离子浓度增大；
C、醋酸根离子结合水电离的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍．

解答：解：A、氨水的pH＞7，硫酸溶液的pH＜7，所以二者的pH不可能相同，故A错误；
B、向水中通入氨气，氨水浓度增大，水的电离平衡逆向移动；由于温度变化，水的离子积K_w不变，而溶液的c（OH^-）增大，故B正确；
C、向水中加入少量CH₃COONa晶体，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡正向移动，溶液的c（H⁺）减小，溶液显示碱性，故C错误；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系．