Question

在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

• A、若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
• B、C的平衡浓度为2mol/L
• C、B的平均消耗速率为0.3mol/（L?min）
• D、平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：A、生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态；
B、依据化学平衡的三段式计算方法列式计算分析判断；
C、根据B的反应的量求出浓度变化，再根据速率公式计算；
D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动．

解答：解：A、生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态，故A正确；
B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD
                2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）     3     2.5       0      0
变化量（mol）     1     1.5       1     0.5
平衡量（mol）     2      1        1     0.5
  c（C）=0.5mol/L，故B错误；
C、参加反应的B为1.5mol，所以v（B）=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/（L?min），故C错误；
D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素，题目难度中等．